Question

3．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
（1）用10%（密度为1.01g•cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①计算：需5.5g10%（密度为1.0lg•cm^-3）的NaOH溶液，其体积为5.4mL（保留一位小数），需加22mL水进行稀释．
②量取：用10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用玻璃棒（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸稀释成3mol•L^-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸16.3mL（保留一位小数）．
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
③如果缺少②中操作的B，所配溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）实验室需配制1mol•L^-1的NaOH溶液和1mol•L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C（填代号，下同）．
A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．
A．称量或量取B．溶解C．移液、洗涤D．定容．

Answer 1

分析 （1）①依据稀释前后溶质的质量不变计算需要10%氢氧化钠溶液的质量；依据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，确定加入水的体积；
②依据溶液的体积和需要水的体积选择合适的量筒；
③依据稀释溶液过程中玻璃棒的作用解答；
（2）①依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
②依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答．
③如果未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失；
（3）①氢氧化钠称量时要放到烧杯里；
②用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶

解答 解：（1）①设需要10%氢氧化钠溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变，m×10%=27.5g×2%，解得m=5.5g，溶液的体积V=$\frac{5.5g}{1.0g/mL}$=5.4mL；需要水的质量为27.5g-5.5g=22g，水的密度为1g/mL，所以需要水的体积为22.0mL；
故答案为：5.5；5.4；22；
②量取5.5ml溶液应选择10ml量筒；量取22ml水应选择25ml量筒；读数时，量筒内液体凹液面最低处应与视线相切；
故答案为：10；凹液面最低处；25；
③用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀，故答案为：玻璃棒；
（2）①浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则：V×18.4mol/L=3mol•L^-1×100mL，解得V=16.3mL；
故答案为：16.3；
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：ADECBHGF；
故答案为：ADECBHGF；
③如果未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）①配制100mL1mol•L^-1的NaOH溶液所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，但氢氧化钠称量时要放到烧杯里，故天平读数要大于4.0g，故选C；
②用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故两者的区别是称量或量取，溶解或稀释，故选AB．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．