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    15．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．稀盐酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑

    分析 A．Cu与稀硫酸不反应；
    B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    C．碳酸钠与稀盐酸的反应实质为氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水；
    D．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不会生成铁离子．

    解答 解：A．铜与稀硫酸不反应，则不能书写离子反应，故A错误；
    B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
    C．稀盐酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为：2H++CO32-═H2O+CO2↑，故C正确；
    D．铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上制取CuCl2的生产流程如下：

    请结合下表数据，回答问题：
    物    质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    溶度积/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    （1）写出下列离子方程式：A→B2H++ClO-+2 Fe2+=2 Fe3++Cl-+H2O； B→C+DCuO+2H+=Cu2++H2O．
    （2）溶液A中加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使后一步沉淀Fe（OH）3更彻底．
    （3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液的PH为3～4，使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+．
    （4）操作①应控制的pH范围是：大于或等于6.4；操作②的目的是洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质．
    （5）抽Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制Cu2+的水解，防止CuCl2晶体中含有Cu（OH）2杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是KIO3．
    （2）当有3mol I2生成时，有5 mol还原剂被氧化．
    （3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
    （1）用10%（密度为1.01g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
    ①计算：需5.5g10%（密度为1.0lg•cm-3）的NaOH溶液，其体积为5.4mL（保留一位小数），需加22mL水进行稀释．
    ②量取：用10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
    ③溶解：用玻璃棒（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液．
    （2）把98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸稀释成3mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    ①需要量取浓硫酸16.3mL（保留一位小数）．
    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是ADECBHGF．
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
    C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
    H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
    ③如果缺少②中操作的B，所配溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）实验室需配制1mol•L-1的NaOH溶液和1mol•L-1的H2SO4溶液各100mL．
    ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C（填代号，下同）．
    A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
    ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．
    A．称量或量取B．溶解C．移液、洗涤D．定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
    A．3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2 Al（OH）3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
    C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能用离子方程式H++OH-═H2O来表示的化学反应是（　　）
    A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键和共价键．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=13 （假设电解过程中溶液的体积不变）．
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）＜ t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2的转化率：a（ A ） _a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有cd （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．对H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在25℃时，1mol•L-1的 ①（NH4）2SO4；②CH3COOONH4；③NH4HSO4； ④NH4Cl的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为①③④②（填序号）．

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