Question

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），某温度下发生反应：Ag₂SO₄(s) Ag₂O(s)+SO₃(g)，2 SO₃(g) 2 SO₂(g)+ O₂(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO₃)=0.4mol/L，c(SO₂)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　）

A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol－1·min－1

B．SO3的分解率为20％

C．容器里气体的密度为40g/L

D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同

Answer 1

D

平衡时c(SO₂)=0.1mol/L，则根据反应的方程式可知，氧气的浓度是0.05mol/L，所以氧气的反应速率是0.05mol/L÷10min＝0.005 mol·mol^－1·min^－1，选项A正确；根据c(SO₃)=0.4mol/L，c(SO₂)=0.1mol/L可知，三氧化硫的最初浓度是0.5mol/L，所以三氧化硫的分解率是0.1÷0.5＝0.2，即为20％，选项B正确；平衡时容器里气体的密度为，选项C正确；硫酸银是固体，不能表示反应速率，选项D不正确，答案选D。