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    将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 （ ）

     

     

    D

    【解析】

    试题分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，选D。

    考点：考查物质之间的反应。

     

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    A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

    B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

    C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    D．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

     

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    A． ④⑤ B．①②③ C ．②④⑤ D． ②③④⑤

     

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    氯化铜______________ 硫酸铁______________

    （2）下列物质：①Na ② H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2 ⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液 ?BaSO4。

    属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。（填序号）

    （3）已知浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c(H+) mol/L。

     

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    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

    A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

    B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O

    C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3

    D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O

     

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    A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

     

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    下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是( )

     

     

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    已知：

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    表中Vx= mL，理由是 。

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    2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H

    已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1

    4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2

    则电池反应的△H=_______________

     

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