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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

B.标准状况下,1.8g的H2O中含有的电子数为NA

C.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

D.10克氖气所含原子数约为6.02×1023

 

B

【解析】

试题分析:A、32g氧气与臭氧的混合物中含有O原子的物质的量是32g/16g/mol=2mol,所以O原子数是2NA,错误;B、1.8g的水的物质的量是0.1mol,1个水分子中有10个电子,所以0.1mol水中含有的电子数是NA,正确;C、常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,所以11.2L的氧气的物质的量不是0.5mol,所含原子数不是NA,错误;D、氖气是单原子分子,10g氖气的物质的量是0.5mol,所以所含原子数约为3.01×1023,错误,答案选B。

考点:考查阿伏伽德罗常数的应用

 

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下列醇类既能发生催化氧化反应又能发生消去反应的是

A.2­丙醇

B.3­乙基­3­戊醇

C.2,3­二甲基­1­戊醇

D.

 

 

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(12分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式为: 。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。

(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。

(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。

(5)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降,取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,发现溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈 性,并可能具有 性。

 

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2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的

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(1)在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤Na3PO4固体⑥铜丝 ⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述状态下可导电的是 ;(填写序号,下同) 属于非电解质的是 ; 上述状态下的电解质不能导电的是 。

(2) 写出下列物质的电离方程式:

H2SO4

Ba(OH)2

Na3PO4

 

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下列能达到实验目的的是

A.吸收HCl防倒吸 B.制取少量蒸馏水

C.CaCO3和稀硫酸制取CO2 D.除去杂质气体CO2

 

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(1)实验室焙烧紫菜,需要下列仪器中的________(填序号)。

a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①________,③__________。

(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是 ( )

A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食盐水

选择该试剂的理由是 。

(4)为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。

(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,观察下面实验装置图改正其中的错误之处:

①_________________________________________;

②_________________________________________;

③_________________________________________。

(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热,最后晶态碘在 里聚集。

 

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将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀物质的量(n)和通入CO2体积(v)的关系正确的是 ( )

 

 

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