Question

9．在标准状况下有①6.72L CH₄；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6g硫化氢；④0.2mol氨气，则四种气体的体积关系从小到大顺序为②＞③＞①＞④；四种气体的密度的关系从小到大的顺序②＞③＞④＞①；四种气体的质量的关系从小到大的顺序为②＞③＞①＞④；四种气体中氢原子数从小到大的顺序为①＞③＞④＞②．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算甲烷、HCl、硫化氢的物质的量，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；根据m=nM计算各物质的质量，再进行排序；结合分子式计算氢原子的物质的量，氢原子物质的量越大，氢原子数目越大．

解答 解：①6.72LCH₄的物质的量为0.3mol，②3.01×10²³个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2mol氨气（NH₃）．
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④；
①CH₄相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①；
①6.72LCH₄的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×10²³个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH₃）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④；
氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，
故答案为：②＞③＞①＞④；②＞③＞④＞①；②＞③＞①＞④；①＞③＞④＞②．

点评 本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．