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    17．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（　　）
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径∕10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.24
    最高价或最低价-2+2+1+5
    -3    		+7
    -1    		+1+5
    -3    		+3
    A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
    B．元素⑦位于第二周期第V族
    C．元素①⑧形成的化合物具有两性
    D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

    分析 短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al，据此解答．

    解答 解：短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al．
    A．元素④⑤形成的化合物是NCl3，属于共价化合物，故A错误；
    B．⑦为N元素，位于第二周期VA族，故B错误；
    C．元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，故C正确；
    D．元素③为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    7．化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为（　　）
    A．H2OB．Na2OC．K2SD．Na2S

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    8．甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物．

    回答下列问题：
    （1）装置B的作用干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与反应．装置D的作用防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与反应；同时吸收过量的，以免污染空气．
    （2）如何检验反应中是否有O2生成：用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧．
    （3）假如已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

    得出结论：产物是Na2SO4．该方案是否合理否（填是或否），理由是与BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的钠盐还有可能是亚硫酸钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（　　）
    A．2：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：3

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    12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＞T2＞T3 
    B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）M（b）＞M（d）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图．

    （1）写出A的结构式．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    （4）下列描述能说明反应④已达到化学平衡状态的有②③④．
     ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②正反应的速率与逆反应的速率相等
    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ④混合物中各物质的浓度不再变化
     ⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    （5）反应④制得的乙酸乙酯粗产品中含有少量乙酸、乙醇和水，现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小组设计了如下分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

    试剂a是饱和Na2CO3溶液，试剂b是浓硫酸；分离方法①③分别是分液、蒸馏．

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    9．在标准状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g硫化氢；④0.2mol氨气，则四种气体的体积关系从小到大顺序为②＞③＞①＞④；四种气体的密度的关系从小到大的顺序②＞③＞④＞①；四种气体的质量的关系从小到大的顺序为②＞③＞①＞④；四种气体中氢原子数从小到大的顺序为①＞③＞④＞②．

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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．固体时能导电的晶体一定为金属晶体
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    C．某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体
    D．由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

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    7．电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（　　）
    A．12CO2和14COB．H2O2和D2OC．N2和13COD．NO和CO

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