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    (6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
    Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：
    （1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。
    （2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

    已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：                            
    金属
    离子
    		pH
    开始沉淀
    		完全沉淀
    Fe2+
    		7.6
    		 9.6
    Cu2+ 
    		  4.4
    		 6.4
    Fe3+
    		  2.7
    		 3.7
    ①下列物质中适合作为试剂X的是
     A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2
    ②加入的Y及调节的pH范围是
    A.CuCO3  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
    C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH3·H2O 3.7～4.0

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（    ）
    A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
    D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－
    当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（   ） 
    A．溶液中Ca2+数目增多B．溶液中Ca2+数目不变
    C．c(Ca2+)增大D．c(Ca2+)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）25℃时，KSP[Mg（OH）2]=5.6×10-12, KSP[MgF2]=7.42×10-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:
    (1)在同浓度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液时,最先产生的沉淀是____①____
    (2)Mg(OH)2可溶液于浓NH4Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___（用离子方程式表示）
    (3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应？若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式；若你认为不能反应的请说明理由。____③____

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是
    A．a=bB．c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1
    C．混合液中Kw=c2（OH－）D．c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1) t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是    ▲    
    A．B．
    C．100X=YSD．
    （2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为           ▲           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
    A．蔗糖水　B．食盐水C．豆浆D．小苏打水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
    ⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
    已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   
    ⑵关于反应速率、限度的研究：
    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               
    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
    一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：
    2 H2O(g)         
    2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(O2)/mol
    		0.0010
    		0.0016
    		0.0020
    		0.0020
    则前20min的反应速率v(H2O)=                 ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为             kJ。
    ③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

    Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是         t5～t6阶段改变的条件是               
    Ⅱ：B的起始浓度为              ，该反应方程式为                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
    A．9.0B．9.5C．8.5D．10.5

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