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    对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
    ⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
    已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   
    ⑵关于反应速率、限度的研究：
    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               
    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
    一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：
    2 H2O(g)         
    2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(O2)/mol
    		0.0010
    		0.0016
    		0.0020
    		0.0020
    则前20min的反应速率v(H2O)=                 ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为             kJ。
    ③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

    Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是         t5～t6阶段改变的条件是               
    Ⅱ：B的起始浓度为              ，该反应方程式为                      
    略
    练习册系列答案
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    常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
    A．常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出
    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
    C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小
    B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
    C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25°C时，Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列说法正确的是
    A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
    B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
    C．25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为
    A． 6; 6×10-7 mol·L－1 B． 7; 1×10-5 mol·L－1
    C．7 ; 4×10-8 mol·L－1D． 6; 1× 10-5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，氯化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl的溶解度最大的是
    Ａ.20ml 0.1mol/LHCl溶液          　B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
    C.40ml蒸馏水                    　　D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
    （1）该温度下，水的离子积常数kw=                    。
    （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
    （3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是            。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(    )
    A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
    C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
    Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：
    （1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。
    （2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

    已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：                            
    金属
    离子
    		pH
    开始沉淀
    		完全沉淀
    Fe2+
    		7.6
    		 9.6
    Cu2+ 
    		  4.4
    		 6.4
    Fe3+
    		  2.7
    		 3.7
    ①下列物质中适合作为试剂X的是
     A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2
    ②加入的Y及调节的pH范围是
    A.CuCO3  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
    C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH3·H2O 3.7～4.0

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