已知:25°C时.Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是A．25°C时.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比.前者的c(Mg2+)大B．25°C时.在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体.c(Mg2+)增大C．25°C时.Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：25°C时，K_sp〔Mg(OH)₂〕=5.61×10^-12，K_sp〔MgF₂〕=7.42×10^-11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

A错，Mg(OH)₂与MgF₂均属于AB₂型，由于K_sp〔Mg(OH)₂〕＜K_sp〔MgF₂〕，所以25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)小；B正确，加入NH₄Cl固体后，溶液中NH⁴⁺能与溶液中的OH^—结合成弱电解质NH₃·H₂O，促使Mg(OH)₂的溶解度增大，溶液中的c(Mg²⁺)增大；C错，K_sp只受温度影响与其他因素无关；D错，25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，只要溶液中的F^—浓度足够大，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10

、5．0×10

、8．3×10

。下列有关说法错误的是 ( )

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺+2OH^－
当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（）

A．溶液中Ca²⁺数目增多	B．溶液中Ca²⁺数目不变
C．c(Ca²⁺)增大	D．c(Ca²⁺)不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时，在BaSO₄的饱和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在该温度下有关BaSO₄的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）

A．向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固体，c(SO₄^2-)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO₃)₂固体，则BaSO₄的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，则该溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

D．向该饱和溶液中加入BaCl₂固体，则该溶液中c(SO₄^2-)减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）25℃时，K_SP[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12, K_SP[MgF₂]=7.42×10^-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:
(1)在同浓度的含OH^-和F^-的溶液中,逐滴加MgCl₂溶液时,最先产生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)₂可溶液于浓NH₄Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___（用离子方程式表示）
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF₂悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应？若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式；若你认为不能反应的请说明理由。____③____

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1) t℃时Na₂SO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm^-3，物质的量浓度为c mol·L^-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na₂SO₄或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是 ▲

A．	B．
C．100X=YS	D．

（2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为 ▲ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl

Ag⁺+ Cl^－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）

A．100mL蒸馏水中	B．50mL0.1mol?L^-1的氯化镁溶液
C．150mL0.1mol?L^-1的氯化钠溶液	D．50mL0.1mol?L^-1的氯化铝溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
已知反

应：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，该反应的离子方程式为
⑵关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝
②科学研究发

现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。
一定温度下

，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

2 H₂O(g)
2 H₂(g) + O₂(g)△H＝+484kJ· mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

则前20min的反应速率v(H₂O)= ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。
③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t₃～t₄为使用催化剂，甲图中t₀～t₁阶段c (B)未画出。请回答：

Ⅰ：t₄～t₅阶段改变的条件是 t₅～t₆阶段改变的条件是
Ⅱ：B的起始浓度为，该反应方程式为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．水的离子积K_W随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变

B．难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

C．对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变

D．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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