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    【题目】如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

    A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

    B.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH－) >c(H＋)

    C.当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

    D.当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

    【答案】C

    【解析】

    A．Ⅰ代表H2A，在V(NaOH)＝0 mL时，H2A分子不为0，H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2AH＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，故A错误；

    B．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液为NaHA溶液，根据图像，溶液中A2－的物质的量大于H2A，HA－的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，c(OH－) <c(H＋)，故B错误；

    C．当V(NaOH)＝40 mL时，溶液为Na2A溶液，强碱弱酸盐水解促进水电离，溶液中水的电离程度比纯水大，故C正确；

    D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液为等物质的量的NaHA、Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na＋）+c（H＋）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）①，物料守恒可知：3c（HA－）+3c（A2－）+3c（H2A）=2c（Na＋）②，①×2+②得：2c（H＋）+c（HA－）+3c（H2A）═c（A2－）+2c（OH－），故D错误；

    故答案选C。

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    【题目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )

    ①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

    ②将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

    A.①②B.②③C.①③D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

    A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

    B. 化学平衡常数：KN＞K M

    C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

    D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，

    （1）水解的离子反应方程式________

    （2）溶液中存在的微粒种类：H2O、________

    （3）溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为：________

    （4）溶液中存在的电荷守恒等式 ________

    （5）溶液中存在的物料守恒等式 ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型镁－锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

    A.放电时，Li＋由左向右移动

    B.放电时，导线上每通过1 mol e－，左室溶液质量减轻5 g

    C.充电时，外加电源的正极与Y相连

    D.充电时，阳极上的电极反应式为LiFePO4 －xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？

    (1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；

    (2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；

    (3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

    (1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝-301.3kJ/mol；

    Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol。

    则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________

    (2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)∶n(CO)分别为2∶1、5∶2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)∶n(CO)＝2∶1的变化曲线为________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_________________。

    (3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

    a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

    b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低

    c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态

    (4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物起始投入量

    2 mol CO、6 mol H2

    a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。

    (5)CO与日常生产生活相关。

    ①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为__________________。

    ②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：写出阳极的电极反应式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）

    A.1molC(s)与1 molO2(g)的能量之和为393.5kJ

    B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1

    D.CO的燃烧热ΔH＝－282.9kJ

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