Question

【题目】在1—18号元素中，选择合适的选项回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

【1】写出①和②的非金属性较强的是（ ）

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 无法比较

【2】写出④的最高价氧化物化学式（ ）

A. ROB. R2OC. R2O3D. RO2

【3】写出③和⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式( )

A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. H+ +OH- =H2O

C. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD. 2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O

【4】③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 无法比较

【5】写出③的单质在②单质中燃烧的现象（）

A. 白色固体B. 淡黄色固体C. 浅紫色火焰D. 苍白色火焰

【6】①元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第二周期第四主族B. 第二周期第IV主族

C. 第二周期第IVA族D. 第二周期第VA族

【7】②和⑤两种元素中原子半径较大的是( )

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 无法比较

【8】下列化学用语表达不正确的是（ ）

A. 氟离子的结构示意图： B. 水分子的电子式：

C. 二氧化碳的结构式：O=C=OD. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－

【9】⑤和⑥形成的气态氢化物最稳定的是（ ）

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 无法比较

【10】④的氧化物类型为 （ ）

A. 酸性氧化物，非金属氧化物B. 两性氧化物，金属氧化物

C. 碱性氧化物，金属氧化物D. 酸性氧化物，金属氧化物

Answer 1

【答案】

【1】B

【2】C

【3】B

【4】A

【5】B

【6】C

【7】B

【8】B

【9】B

【10】B

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知①～⑥分别是C、O、Na、Al、S、Cl。结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。

【1】同周期自左向右非金属性逐渐增强，则①和②的非金属性较强的是氧元素，即后者，答案选B。

【2】④是Al，最高价是+3价，因此铝的最高价氧化物化学式为Al2O3。答案选C。

【3】③和⑤的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和硫酸，二者发生中和反应生成硫酸钠和水，则反应的离子方程式为H++OH-＝H2O。答案选B。

【4】同周期自左向右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是NaOH，即前者，答案选A。

【5】③的单质是金属钠，②单质是氧气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，现象是火焰呈黄色，生成淡黄色固体过氧化钠。答案选B。

【6】①元素是碳，原子序数是6，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。答案选C。

【7】同主族从上到下原子半径逐渐增大，则②和⑤两种元素中原子半径较大的是硫元素，即后者，答案选B。

【8】A. 氟离子的质子数是9，核外电子数是10，离子的结构示意图为，A正确；

B. 水是共价化合物，因此水分子的电子式为，B错误；

C. 二氧化碳分子中碳氧之间含有双键，其结构式为O=C=O，C正确；

D. 硫酸钠在水溶液中完全电离，其电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO42－，D正确；

答案选B。

【9】非金属性越强，氢化物越稳定，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则⑤和⑥形成的气态氢化物中最稳定的是HCl，即后者，答案选B。

【10】④的氧化物是氧化铝，既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，其类型为两性氧化物，且是金属氧化物，答案选B。