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    【题目】下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )

    A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

    B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

    C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中

    D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液

    【答案】B

    【解析】

    A项，少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中，两者发生离子反应，但是溶液的颜色不变；

    B项，往FeCl3溶液中滴入KI溶液，发生的反应为2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，I2遇淀粉溶液变蓝；

    C项，Na2O2与水反应产生O2和NaOH，OH－与H＋反应生成水，溶液颜色无变化；

    D项，酸性KMnO4溶液与Fe2(SO4)3不反应，溶液颜色没有明显变化。

    故选B。

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    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，标出电子转移的方向和数目：

    _______________________________________

    （2）整个反应过程中的还原剂是__________、___________。

    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________。据此请判断下列反应能否进行：HBrO3 +HCl → Br2 + Cl2 + H2O（未配平）_________（填“能”或“否”）

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    B. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    【题目】碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是 ．
    （2）操作Ⅰ的名称是 ．
    （3）反应①的化学方程式为
    （4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3 ， 写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目 ．
    （5）在反应②中若有99g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为mol．

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    已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。

    回答下列问题：

    （1）实验室保存金属锂的方法是__________________。

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    （3）装置E的作用是_____________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。

    （4）上述实验的实验步骤如下：

    ①装药品； ②引发反应产生氨气；③检査装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为_________________________(填序号)。

    （5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为____________________。

    （6）设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：____________________。

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