【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________
（2）整个反应过程中的还原剂是__________、___________。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________。据此请判断下列反应能否进行：HBrO3 +HCl → Br2 + Cl2 + H2O（未配平）_________（填“能”或“否”）
【答案】 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（电子转移方向略） KI I2 HBrO3>Cl2>HIO3 能
【解析】(1)氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应的方程式为5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl，其中Cl2为氧化剂，反应中转移电子的方向和数目为
；
(2)在Cl2+2KI=I2+2KCl的反应中KI被氧化，为还原剂；在Cl2+I2+H20→HIO3+HCl反应，I元素的化合价升高，被氧化，I2在反应中做还原剂；
(3)氯气的氧化性比溴强，将KI换成KBr，则生成Br2，则CCl4层变为棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氧化性HBrO3＞Cl2，根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则有Cl2＞HIO3，所以氧化性顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3，氧化性HBrO3＞Cl2，所以HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O能进行。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. NaHS溶于水: NaHS ＝ Na+ + H+ + S2－
B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－
C. NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na++ HSO4－
D. HF溶于水：HF+H2O
H3O++F－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（多选）如图所示，A处通入干燥Cl2 ， 关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ） 
A.浓H2SO4
B.NaOH溶液
C.浓盐酸
D.饱和NaCl溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )
A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中
D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1
C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述不科学的是（ ）
A.含氟牙膏可预防龋齿B.误食重金属盐后，可喝鲜牛奶急救
C.维生素可以调节人体的新陈代谢D.可用聚乙烯或聚氯乙烯塑料包装食品
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某烃A的分子式为C6H12
（1）若烃A能使溴水褪色，在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____。
（2）④、⑥的反应类型依次________、__________。
（3）反应②的化学方程式为________________。
（4）写出E1与金属钠反应的化学方程式___________。
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