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    【题目】下列叙述不科学的是（ ）

    A.含氟牙膏可预防龋齿B.误食重金属盐后，可喝鲜牛奶急救

    C.维生素可以调节人体的新陈代谢D.可用聚乙烯或聚氯乙烯塑料包装食品

    【答案】D

    【解析】

    A. 含氟牙膏可预防龋齿，故A正确；

    B. 误食重金属盐后，重金属盐能使蛋白质变性，喝鲜牛奶或豆浆急救，故B正确；

    C. 维生素可调节人体的新陈代谢，故C正确；

    D. 聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

    （1）A中制取乙炔的化学方程式为_________________________________。

    （2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是_________________。

    （3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填序号，下同)装置，干燥乙炔最好选用________装置。

    （4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：

    纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ

    ①操作b的名称是________；

    ②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体最主要的供能物质是 （）

    A.糖类B.脂肪C.蛋白质D.无机盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，标出电子转移的方向和数目：

    _______________________________________

    （2）整个反应过程中的还原剂是__________、___________。

    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________。据此请判断下列反应能否进行：HBrO3 +HCl → Br2 + Cl2 + H2O（未配平）_________（填“能”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的（ ）

    A. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    B. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl-):c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝_________________

    （2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

    （3）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V的极小值为________mL。

    （4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336 mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假设还原产物唯一），反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是__________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是 ．
    （2）操作Ⅰ的名称是 ．
    （3）反应①的化学方程式为
    （4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3 ， 写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目 ．
    （5）在反应②中若有99g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 1 mol羟基中含有l0NA个电子

    B. 常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子

    C. 标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA

    D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是

    A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

    D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

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