[题目]某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A-.下列叙述不正确的是A. 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)＝c(OH-)+c(A-)B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释.溶液中c(OH-)增大C. HA溶液中加少量的NaA固体.平衡逆向移动D. 常温下.加入NaA固体可使HA的电离常数变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是

A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

【答案】D

【解析】A、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），选项A正确；B、加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，选项B正确；C、加入NaA时，c（A-）增大，从而抑制弱酸电离，选项C正确；D、温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，选项D不正确。答案选D。

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【题目】下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是

A. 从上到下元素的非金属性增强 B. 易形成-1价离子

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B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

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【题目】下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O

C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

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【题目】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
电离能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：

（1）W原子的价电子排布图为_______________________________。

（2）化合物X 2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。

（3）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。

（4）YW2中的化学键类型为_________共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。

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A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2

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（1）X2Y2属于________ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中化学键类型有：___________________。

（2）Z的硫化物的VSEPR模型为_________________，分子空间构型为______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。

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【题目】对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是

A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小

C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大

D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。

①滴定选用的指示剂为__________，滴定终点观察到的现象为_______________。

②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 1	3. 2
Fe2＋	5. 8	8. 8
Zn2＋	5. 9	8. 9

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①_______；②________；③过滤；④___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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