【题目】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
电离能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题：
（1）W原子的价电子排布图为_______________________________。
（2）化合物X 2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。
（4）YW2中的化学键类型为_________共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。
【答案】 
H—CN 120° 三角锥形 极性 N2或CN—
【解析】Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，这说明X是氢元素，Y是碳元素，Z是氮元素，W是氧元素。W与R是同族元素，所以R是硫元素。根据Q的电离能可知，第二电离能远大于第一电离能，所以Q是钠元素。（1）W原子的价电子排布图为：
；（2）化合物Q2W2是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为
。化合物XYZ是HCN，分子中含有三键，所以结构式为H－C N；（3）SO3分子中硫原子没有孤对电子，所以是平面三角形结构，键角是120℃的。SO32－中中心原子硫原子含有的孤对电子是
＝1，所以分子的立体构型是三角锥；（4）C、O、Na三种元素形成的常见化合物是碳酸钠，属于离子晶体。CO2是共价化合物，含有极性键。电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以和CO互为等电子体且含有N原子的是氮气或CN—。
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【题目】PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为__________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。
(2)若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有_____________。
(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。
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【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。
（2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： 。
（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。
③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式 。
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【题目】如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。
（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。
（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 按系统命名法，化合物
的名称为2-乙基丙烷
B. 丙烯分子中，最多有7个原子共面
C. 蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖
D. 向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同
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【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HA
H＋＋A－，下列叙述不正确的是
A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
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【题目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是( )
A. 当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO
＋H2O
B. 当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO
C. 当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D. 当0.5a<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)
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【题目】有机物A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。
已知：
回答下列问题：
(l)A中含有的官能团名称为_________。
(2）由C 生成D 的反应类型为________。
(3)X 的结构简式为_________。
(4）由D 生成E 的化学方程式为_________。
(5)F是D的同分异构体，符合下列条件的F 的结构共有________种（不考虑立体异构）。
①能与NaHCO3溶液发生反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上只有2个取代基
(6)写出以环戊烷和2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备化合物
的合成路线_______。
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