【题目】今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：
（1）X2Y2属于________ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中化学键类型有：___________________。
（2）Z的硫化物的VSEPR模型为_________________，分子空间构型为______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。
【答案】 离子 离子键和非极性键 直线形 直线形 正四面体 正四面体 sp和sp3 2个σ键 2个π键
【解析】X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物， 可能是H2O、H2O2，也可能是Na2O、Na2O2，Y和Z在不同的条件下可形成ZY和ZY2，化合物可能是CO、CO2，根据其硫化物和氯化物的相对分子质量之比为38：77，推出Z：C，Y：O，根据a＋b＋c=25，推出X为Na，（1）X2Y2是Na2O2，属于离子化合物，该化合物中化学键类型有：离子键和非极性键；（2）Z是C，CS2有2个σ键，孤电子对为
=0，价层电子对数为2，则CS2的VSEPR模型直线型，空间构型是去掉孤电子对的结构，则CS2的分子空间构型为直线型，Z的氯化物是CCl4，有4个σ键，孤电子对
=0，价层电子对数为4，则其VSEPR模型为正四面体，因为无孤电子对，其空间构型为正四面体，杂化轨道数与价层电子对数相等，CS2有2个σ键无孤电子对，因此价层电子对数为2，杂化类型为sp，CCl4价层电子对数为4，杂化类型为sp3，CS2的结构式为S=C=S，且两个成键原子间只能形成1个σ键，即2个σ键、2个π 键。
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三新快车金牌周周练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
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【题目】如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。
（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。
（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
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【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HA
H＋＋A－，下列叙述不正确的是
A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
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【题目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是( )
A. 当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO
＋H2O
B. 当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO
C. 当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D. 当0.5a<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)
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【题目】向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是( )
A. 当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO
＋H2O
B. 当a＝1.25b时，发生的离子方程式为5OH－＋4CO2===3HCO
＋CO＋H2O
C. 
<a<2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2b－a)∶(2a－b)
D. 若反应后溶液中CO与OH－物质的量之比为2∶1，则5b＝a
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【题目】下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A. Fe(OH)2跟稀硝酸反应
B. Fe2O3跟稀硝酸反应
C. CuO跟稀硝酸反应
D. Al(OH)3跟稀硝酸反应
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【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是________。
（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（3）用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_______。
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）。
A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）
D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_____mol/L，烧碱的纯度为_____%（保留整数）。
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号）。
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
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