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    【题目】下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

    A. Fe(OH)2跟稀硝酸反应

    B. Fe2O3跟稀硝酸反应

    C. CuO跟稀硝酸反应

    D. Al(OH)3跟稀硝酸反应

    【答案】A

    【解析】试题分析： 本题考查了硝酸与物质的氧化还原反应，难度不大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    C. 离子化合物中只含有离子键

    D. 共价化合物中只含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

    （1）X2Y2属于________ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中化学键类型有：___________________。

    （2）Z的硫化物的VSEPR模型为_________________，分子空间构型为______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是

    A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

    B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小

    C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大

    D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）

    A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

    B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

    D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

    醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型环保醇酸树脂的合成路线如图所示：

    已知：通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：。回答下列问題：

    （1）A的化学名称是__________，C中官能团的名称是____________。

    （2）⑤的反应类型是________________， B的分子式为________________。

    （3）下列说法正确的是___________（填序号）。

    a．化合物A的核磁共振氢谱有4组峰

    b．检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

    c．1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH2（标准状况下）

    （4）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________。

    （5）在Cu作催化剂的条件下，F (C8H10O2)与O2反应生成C，则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物有_______种（不考虑立体异构)。

    a．遇FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生消去反应

    （6）已知：RCH2CH=CH2 ，以2-溴丙烷为原料（其他试剂任选），设计制备E的合成路线：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）

    A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定为哪一类元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________。

    （2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。

    ①滴定选用的指示剂为__________，滴定终点观察到的现象为_______________。

    ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    （3）已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1. 1

    3. 2

    Fe2＋

    5. 8

    8. 8

    Zn2＋

    5. 9

    8. 9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①_______；②________；③过滤；④___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）

    A. 第二周期 B. 第三周期 C. IIIA族 D. ⅥA族

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