【题目】某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）
A. 第二周期 B. 第三周期 C. IIIA族 D. ⅥA族
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【题目】下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A. Fe(OH)2跟稀硝酸反应
B. Fe2O3跟稀硝酸反应
C. CuO跟稀硝酸反应
D. Al(OH)3跟稀硝酸反应
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【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是________。
（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（3）用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_______。
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）。
A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）
D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_____mol/L，烧碱的纯度为_____%（保留整数）。
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号）。
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
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【题目】最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是( )
A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
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【题目】某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）
A. 第二周期ⅠA族 B. 第三周期ⅦA族
C. 第二周期ⅦA族 D. 第三周期ⅠA族
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【题目】某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应
A. ①④ B. 只有⑥
C. 只有⑤ D. ④⑥
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【题目】化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列表达正确的是
A. 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒
B. 家用84消毒液，应该密封避光保存
C. 储有钠的仓库着火，立即使用泡沫灭火剂灭火
D. H2+Cl2
2HCl,工业采用该条件生产盐酸
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