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    【题目】某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）

    A. 第二周期ⅠA族 B. 第三周期ⅦA族

    C. 第二周期ⅦA族 D. 第三周期ⅠA族

    【答案】C

    【解析】试题分析：一价阴离子核外有10个电子说明该元素原子电子数为9，该元素为F。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

    醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型环保醇酸树脂的合成路线如图所示：

    已知：通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：。回答下列问題：

    （1）A的化学名称是__________，C中官能团的名称是____________。

    （2）⑤的反应类型是________________， B的分子式为________________。

    （3）下列说法正确的是___________（填序号）。

    a．化合物A的核磁共振氢谱有4组峰

    b．检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

    c．1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH2（标准状况下）

    （4）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________。

    （5）在Cu作催化剂的条件下，F (C8H10O2)与O2反应生成C，则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物有_______种（不考虑立体异构)。

    a．遇FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生消去反应

    （6）已知：RCH2CH=CH2 ，以2-溴丙烷为原料（其他试剂任选），设计制备E的合成路线：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。

    下列说法不正确的是

    A. 在 pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

    B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

    C. 在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O

    D. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）

    A. 第二周期 B. 第三周期 C. IIIA族 D. ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律不正确的是 （ ）

    A. Na．Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

    C. N、O原子半径依次增大 D. P、S、Cl最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________。

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是________________________________。

    （3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

    （4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。

    （5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。

    （6）第⑥步操作中涉及的化学方程式________________、________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，

    下列说法不正确的是

    A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)

    B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

    D. 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列说法一定正确的是（ ）

    A. 60gSiO2晶体中，约含有2×6.02×1023个Si-O键

    B. 78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子

    C. 720g C60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元

    D. 14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

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