Question

【题目】已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是

A. 在 pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O

D. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

Answer 1

【答案】D

【解析】H2A属于二元弱酸，滴加NaOH溶液反应的先后顺序是H2A＋NaOH=NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，①代表的H2A，②代表的是HA－，③代表的是A2－，A、根据图像，pH=3时，浓度大小顺序是c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故A说法正确；B、根据物料守恒，因此有c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)=0.1mol·L－1，故B说法正确；C、pH在3－6之间，HA－浓度降低，A2－浓度升高，即发生HA－＋OH－=A2－＋H2O，故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，故D说法错误。