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    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

    C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

    D. 向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH

    【答案】D

    【解析】A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Cu2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入氨水的离子反应为Fe3++3NH3H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。

    下列说法不正确的是

    A. 在 pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

    B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

    C. 在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O

    D. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，

    下列说法不正确的是

    A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)

    B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

    D. 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、钠、氯、铁等元素形成的单质及化合物在社会生活中应用广泛。请完成下列有关问题:

    （1）工业用氯气与消石灰生产漂白粉，漂白粉的有效成分在水溶液中的电离方程式为______ 。

    （2）氯化亚铁溶液中滴入几滴KSCN溶液无明显变化，再滴加少最氯水溶液变成红色，写出该变化过程中的化学方程式，开标出电子转移的方向与数目：______ 。

    （3）实现C2O42-→CO2的转化必须加入______ （选填:氧化剂、还原剂、酸）。

    （4）一个钠离子的质量为______ （保留三位有效数宁）。

    （5）CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，含有的氧原子数相等，则三种气体在同温同压下的体积比为______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol，下列说法不正确的是

    A. 容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态

    B. 容器压强不变，表明反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJ

    D. 反应过程中，气体的密度始终保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶久置的Na2SO3固体试剂，已部分变质，为测定其纯度，实验设计与操作如下，请回答问題：

    （1）Na2SO3变质的原因（用化学方程式表示）___________。

    （2）取一定量的样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液，然后过滤（如图）、洗涤、干燥、称量，其中洗涤沉淀的具体操作为___________。

    （3）实验时用BaCl2比用CaCl2好，写出两点理由：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列说法一定正确的是（ ）

    A. 60gSiO2晶体中，约含有2×6.02×1023个Si-O键

    B. 78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子

    C. 720g C60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元

    D. 14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；

    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；

    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。

    (a)(b)

    （4）E的晶胞常采取________堆积方式。

    （5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能通过化合反应直接制得的是

    A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．SiO2

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