Question

【题目】实验室有一瓶久置的Na2SO3固体试剂，已部分变质，为测定其纯度，实验设计与操作如下，请回答问題：

（1）Na2SO3变质的原因（用化学方程式表示）___________。

（2）取一定量的样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液，然后过滤（如图）、洗涤、干燥、称量，其中洗涤沉淀的具体操作为___________。

（3）实验时用BaCl2比用CaCl2好，写出两点理由：___________。

Answer 1

【答案】 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 用玻璃棒引流，往漏斗中加入蒸馏水，浸没沉淀物，让水自然流下，重复2～3次 一是用BaCl2作沉淀剂，BaSO4、BaSO3的相对分子质量大，生成沉淀质量大，称量误差小；二是用CaCl2作沉淀剂，CaSO4微溶，有误差。

【解析】（1）本题考查Na2SO3的性质，Na2SO3中S显＋4价，以还原性为主，容易被氧气氧化成Na2SO4，即化学反应方程式为2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；（2）考查实验基本操作，洗涤沉淀的方法是：用玻璃棒引流，往漏斗中加入蒸馏水，浸没沉淀物，让水自然流下，重复2～3次；（3）考查沉淀剂的选择，用BaCl2作沉淀剂，因为Ba的相对原子质量大于Ca，因此有BaSO4、BaSO3的相对分子质量大，生成沉淀质量大，称量误差小；用CaCl2作沉淀剂，CaSO4微溶，有误差。