【题目】下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是( )
A.HFB.H2OC.NH3D.CH4
一线名师提优试卷系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
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【题目】实验室有一瓶久置的Na2SO3固体试剂，已部分变质，为测定其纯度，实验设计与操作如下，请回答问題：
（1）Na2SO3变质的原因（用化学方程式表示）___________。
（2）取一定量的样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液，然后过滤（如图）、洗涤、干燥、称量，其中洗涤沉淀的具体操作为___________。
（3）实验时用BaCl2比用CaCl2好，写出两点理由：___________。
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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为lg/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为
，物质的量浓度c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A. ρ= (17V+22400)/ (22.4+22.4V ) B. 
= 17c/(1000ρ)
C. 
= 17V/ (17V+22400) D. c= 1000Vρ/(17V+22400)
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。
(a)
(b)
（4）E的晶胞常采取________堆积方式。
（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 少量 SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2＋ ClO－＋H2O===SO
＋Cl－＋2H＋
B. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na ＋ Cu2＋===Cu ＋ 2Na＋
C. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
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【题目】已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIAZX] | VIIA | 0 | |
第2周期 | ① | ② | ||||||
第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
第4周期 | ⑨ | ⑩ |
（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 。
（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___ ___，
（3）比较②③⑦三种元素的半径大小 ，
（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式
（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱
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