Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIAZX]	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨						⑩

（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 。

（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___ ___，

（3）比较②③⑦三种元素的半径大小 ，

（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式

（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱

Answer 1

【答案】（1）半导体，芯片，太阳能电池板，光导纤维，制造玻璃；（2）；（3）Mg＞Cl＞P；（4）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－；（5）取大小相等的Mg和Al，加入等浓度的盐酸，产生气泡快的是Mg，说明Mg的金属性强。

【解析】试题分析：（1）⑤是Si元素，其氧化物是SiO2，晶体硅常用做半导体，芯片，太阳能电池板，SiO2常用作光导纤维，制造玻璃；（2）最活泼的金属是K，其离子的结构示意图；（3）同周期从左向右，原子半径减小，即Mg＞Cl＞P；（4）⑥的氧化物是SO2，⑩是Br元素，利用SO2的还原性，Br2的氧化性，两者发生反应离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－；（5）比较金属性的强弱，可以通过和水或酸反应的剧烈程度产生气泡快慢进行判断，其操作是：取大小相等的Mg和Al，加入等浓度的盐酸，产生气泡快的是Mg，说明Mg的金属性强。