【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIAZX] | VIIA | 0 | |
第2周期 | ① | ② | ||||||
第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
第4周期 | ⑨ | ⑩ |
（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 。
（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___ ___，
（3）比较②③⑦三种元素的半径大小 ，
（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式
（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱
【答案】（1）半导体，芯片，太阳能电池板，光导纤维，制造玻璃；（2）
；（3）Mg＞Cl＞P；（4）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－；（5）取大小相等的Mg和Al，加入等浓度的盐酸，产生气泡快的是Mg，说明Mg的金属性强。
【解析】试题分析：（1）⑤是Si元素，其氧化物是SiO2，晶体硅常用做半导体，芯片，太阳能电池板，SiO2常用作光导纤维，制造玻璃；（2）最活泼的金属是K，其离子的结构示意图；（3）同周期从左向右，原子半径减小，即Mg＞Cl＞P；（4）⑥的氧化物是SO2，⑩是Br元素，利用SO2的还原性，Br2的氧化性，两者发生反应离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－；（5）比较金属性的强弱，可以通过和水或酸反应的剧烈程度产生气泡快慢进行判断，其操作是：取大小相等的Mg和Al，加入等浓度的盐酸，产生气泡快的是Mg，说明Mg的金属性强。
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【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，所得溶液中Cl－与ClO
的物质的量浓度之比为（ ）
A. 21∶5 B. 1∶1 C. 6∶1 D. 4∶1
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【题目】有五种化合物：①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有( )
A．五种 B．四种 C．三种 D．二种
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【题目】关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
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【题目】用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为：（ ）
A. +2 B. +4 C. +5 D. +3
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【题目】Ⅰ、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，观察下图实验装置。
（1）写出图中玻璃仪器的名称：①______________，②______________。
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)。
Ⅱ、柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备：
FeSO4+Na2CO3 === FeCO3↓+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O
（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的 方法是 ________________________。
（2）结合如图绿矾溶解度曲线，要从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O晶体，先通过 __________得到_____℃饱和溶液，再冷却至_____℃ 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。
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【题目】下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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【题目】( N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池， NO2 的二聚体 N2O4 则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题
（1）肼的结构式为____________。
（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________________。
（3）火箭常用 N2O4 作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g) 
N2O4(g) △H＝－52.7kJ·mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_________________。
（4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_________________。
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