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【题目】下列离子方程式正确的是(  )

A. 少量 SO2通入过量次氯酸钠溶液中:SO2+ ClO+H2O===SO+Cl+2H

B. 钠投入硫酸铜溶液中:2Na + Cu2===Cu + 2Na

C. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合:HCO+OH===CO+H2O

D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡反应:SO+Ba2===BaSO4

【答案】C

【解析】A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫,次氯酸根离子具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸,同时生成HClO,SO2+3ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+2HClO,故A错误;B.Na要先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应,无Cu析出同,故B错误;C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合时发生的离子反应为HCO+OH===CO+H2O,故C正确;D.硫酸镁溶液与氢氧化钡反应时除生成BaSO4沉淀,还有Mg(OH)2沉淀生成,故D错误;答案为C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(

①油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性②油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯③油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应④油和脂肪属于同系物

A.①③B.①④C.①②D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。己知冰晶石熔融时电离方程式为:Na3AlF63Na++AlF63-。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12 条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是( )

A. 冰晶石是原子晶体 B. 该物质中存在配位键

C. 大立方体的体心处△代表的是Al3+ D. 该物质是电解冶炼铝的还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某“84 消毒液” 瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

(1)该“84 消毒液” 的物质的量浓度约为________mol·L1(计算结果保留 2 位有效数字)。

(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 c(Na)____mol·L1

(3)该同学参阅该“84 消毒液” 的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是______(填字母)。

A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

B. 将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D.需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g

(4)该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_______

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后, 需要烘干后再使用

C. 配制溶液过程中,容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

D.使用前要检查容量瓶是否漏水

(5) “84 消毒液” 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 g·cm3)的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。

所配制的稀硫酸中, H的物质的量浓度为_______mol·L1

需用浓硫酸的体积为_______mL

(6) “84 消毒液” 如果不慎与“洁厕灵” (主要成分是盐酸)会产生有毒气体氯气。请写出发生反应的离子方程式:_______

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【题目】下列氢化物在液态时,分子间不存在氢键的是( )

A.HFB.H2OC.NH3D.CH4

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【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

(1)固体I中主要成分为__________,捕获剂所捕获的气体主要是_________

(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为___________

(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是____________

(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________

增加压强,NO的转化率__________(填“提高”、“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液,则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水,此时溶质的质量分数变为b%,物质的量浓度为C2 mol·L-1,下列关系正确的是

A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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【题目】医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低 ②HgCl2熔融状态下不导电 ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是( )

A. HgCl2晶体属于分子晶体

B. HgCl2属于离子化合物

C. HgCl2属于电解质,且属于强电解质

D. HgCl2属于非电解质

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【题目】48mL0.1mol/LFeSO4溶液恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子R元素的最终价态为:( )

A. +2 B. +4 C. +5 D. +3

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