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【题目】下列离子方程式正确的是(  )

A. 澄清石灰水中加盐酸:2H+Ca(OH)2===Ca2+2H2O

B. NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO+OH===CO+H2O

C. 氯气溶于水:Cl2+H2O2H+ClO+Cl

D. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OH+H+SO===BaSO4↓+H2O

【答案】B

【解析】A.澄清石灰水中加盐酸,氢氧化钙应该拆开,正确的离子方程式为:H++OH-═H2O,故A错误;B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,反应的离子方程式为:HCO3-+OH-═CO32-+H2O,故B正确;C.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸,次氯酸不能拆开,正确的离子方程式为:Cl2+H2OH++HClO+Cl-,故B错误;D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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【题目】下列气体,既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是( )

A. Cl2 B. NO C. SO2 D. NH3

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【题目】下列递变规律不正确的是 ( )

A. Na.Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C. N、O原子半径依次增大 D. P、S、Cl最高正价依次升高

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【题目】下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是

活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧

A.①③④ B.②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

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【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示,

下列说法不正确的是

A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)

B. 若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大

C. 若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越不利于M的降解

D. 实验④说明M的浓度越小,降解的速率越快

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【题目】常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A. pH=1的溶液中:Fe2、NO、Na、SO

B. 水电离出的c(H)=1012 mol·L1的溶液中:Ca2、K、Cl、HCO

C. =1012的水溶液中:NH、Al3、NO、Cl

D. c(Fe3)=0.1 mol·L1的溶液中:K、ClO、SO、SCN

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【题目】碳、钠、氯、铁等元素形成的单质及化合物在社会生活中应用广泛。请完成下列有关问题:

1工业用氯气与消石灰生产漂白粉,漂白粉的有效成分在水溶液中的电离方程式为______

2氯化亚铁溶液中滴入几滴KSCN溶液无明显变化,再滴加少最氯水溶液变成红色,写出该变化过程中的化学方程式,开标出电子转移的方向与数目:______

3实现C2O42-→CO2的转化必须加入______ 选填:氧化剂、还原剂、酸)。

4一个钠离子的质量为______ 保留三位有效数宁)。

5COCO2O3臭氧三种气体,含有的氧原子数相等,则三种气体在同温同压下的体积比为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有一瓶久置的Na2SO3固体试剂,已部分变质,为测定其纯度,实验设计与操作如下,请回答问題:

(1)Na2SO3变质的原因(用化学方程式表示)___________

2)取一定量的样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液,然后过滤(如图)、洗涤、干燥、称量,其中洗涤沉淀的具体操作为___________

(3)实验时用BaCl2比用CaCl2好,写出两点理由:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )

A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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