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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Na＋、SO

    B. 水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

    C. ＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

    D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

    【答案】C

    【解析】A．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故B不选；C．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是

    A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

    B. B线表示的是AgBr

    C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

    D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

    A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    ①油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性②油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯③油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应④油和脂肪属于同系物

    A.①③B.①④C.①②D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 澄清石灰水中加盐酸：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2O

    B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

    C. 氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－

    D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是( )

    A.加热时间太短B.不应冷却后再滴入AgNO3溶液

    C.加AgNO3溶液后未加稀HNO3D.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO

    B. 等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    C. 氯气和水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    D. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CO＋2H2O＋CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。己知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF63Na++AlF63-。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12 条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是（ ）

    A. 冰晶石是原子晶体 B. 该物质中存在配位键

    C. 大立方体的体心处△代表的是Al3+ D. 该物质是电解冶炼铝的还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是

    A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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