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    【题目】某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是( )

    A.加热时间太短B.不应冷却后再滴入AgNO3溶液

    C.加AgNO3溶液后未加稀HNO3D.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

    【答案】D

    【解析】

    一氯丙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl-才可以。因此，应通过一氯丙烷在碱性溶液中水解得到，但要注意，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH-反应得到Ag2O黑色沉淀，影响检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验；

    答案选D。

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    【题目】关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）

    A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子

    B. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

    C. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

    D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强

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    【题目】下列操作不能用于检验NH3的是

    A．气体使湿润的酚酞试液变红

    B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Na＋、SO

    B. 水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

    C. ＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

    D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

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    【题目】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知：E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍。下列说法不正确的是

    A. X有多种氢化物 B. 简单阴离子的半径：Y>Z

    C. 气态氢化物的稳定性：W>Y>Z D. Y的氢化物与Z单质能发生化学反应

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    【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：（ ）

    ①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl，

    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）

    A. ①③为置换反应 B. ②为化合反应

    C. ①②③均为氧化还原反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

    B. 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

    C. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

    D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

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    【题目】相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是

    A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙烷

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