[题目]五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示.已知:E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍.下列说法不正确的是A. X有多种氢化物 B. 简单阴离子的半径:Y>ZC. 气态氢化物的稳定性:W>Y>Z D. Y的氢化物与Z单质能发生化学反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知：E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍。下列说法不正确的是

A. X有多种氢化物 B. 简单阴离子的半径：Y>Z

C. 气态氢化物的稳定性：W>Y>Z D. Y的氢化物与Z单质能发生化学反应

【答案】C

【解析】根据元素周期表的结构，它们位于第二周期和第三周期，E位于第二周期，E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，因此E为C，则W为O，X为Si，Y为S，Z为Cl，A、Si和C位于同主族，C和H构成一类化合物，即烃，因此Si和H可以构成硅烷，故A说法正确；B、简单离子是S2－和Cl－，核外电子排布相同，因此半径随着原子序数的递增而减小，即S2－的半径大于Cl－，故B说法正确；C、非金属性强弱的顺序是O>Cl>S，因此气态氢化物的稳定性为H2O>HCl>H2S，故C说法错误；D、H2S与Cl2的反应是H2S＋Cl2=2HCl＋S，故D说法正确。

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【题目】煤的气化得CO和H2，在催化剂存在条件下进一步合成甲醇（反应I），并同时发生反应II.

I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = -81 kJ mol-1

II. CO(g)+H2(g) C(s)+H2O (g) △H2

已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 =-221 kJ mol-1

② H2O(g)=H2O(1) △H4 =-44.0 kJ mol-1

③H2的标准燃烧热为285. 8 kJ mol-1

④反应过程中催化剂对选择性会产生影响，甲醇选择性是指转化的CO中生成甲醇的百分比。

请回答：

（1）反应 II 中△H2 =______ kJ mol-1

（2）为减弱副反应II的发生，下列采取的措施合理的是_________。

A.反应前加入少量的水蒸气 B.增压

C.降低反应温度 D.使用合适催化剂，平衡前提高甲醇的选择性

（3）在常压下，CO和H2的起始加入量为10 mol、14 mol，容器体积为10 L.选用Cu/NiO催化剂，升高温度在450℃时测得甲醇的选择性为80%，CO的转化率与温度的关系如图所示，则此温度下反应I的平衡常数K=_______，并说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：____________。