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    【题目】下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）

    A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B. N、O、F原子半径依次减小

    C. N、O、F最高正价依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

    【答案】C

    【解析】A. Li、Be、B均位于第二周期，原子最外层电子数逐渐增多，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则N、O、F原子半径依次减小，B正确；C. O没有最高价，F没有正价，C错误；D. Li、Na、K、Rb位于同一主族，原子序数逐渐增大，金属性依次增强，D正确，答案选C。

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    【题目】下列化合物中，既显酸性又能与溴水发生加成反应的是（ ）

    A.CH2=CHCH2OHB.CH3COOH

    C.CH2=CHCOOC2H5D.CH2=CHCOOH

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    【题目】已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。

    下列说法不正确的是

    A. 在 pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

    B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

    C. 在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O

    D. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律不正确的是 （ ）

    A. Na．Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

    C. N、O原子半径依次增大 D. P、S、Cl最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________。

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是________________________________。

    （3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

    （4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。

    （5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。

    （6）第⑥步操作中涉及的化学方程式________________、________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是

    ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧

    A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，

    下列说法不正确的是

    A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)

    B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

    D. 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、钠、氯、铁等元素形成的单质及化合物在社会生活中应用广泛。请完成下列有关问题:

    （1）工业用氯气与消石灰生产漂白粉，漂白粉的有效成分在水溶液中的电离方程式为______ 。

    （2）氯化亚铁溶液中滴入几滴KSCN溶液无明显变化，再滴加少最氯水溶液变成红色，写出该变化过程中的化学方程式，开标出电子转移的方向与数目：______ 。

    （3）实现C2O42-→CO2的转化必须加入______ （选填:氧化剂、还原剂、酸）。

    （4）一个钠离子的质量为______ （保留三位有效数宁）。

    （5）CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，含有的氧原子数相等，则三种气体在同温同压下的体积比为______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；

    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；

    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。

    (a)(b)

    （4）E的晶胞常采取________堆积方式。

    （5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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