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    【题目】设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。

    A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

    B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

    C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

    D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

    【答案】B

    【解析】A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12/24＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。

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    【题目】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管 内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）

    A．过氧化钠 B．氧化钠

    C．钠 D．钾

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    【题目】根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（ ）

    A. 溴乙烷 B. 二溴乙烷 C. 已烯 D. 二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

    B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

    D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度(水为液态)，活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为

    A．2:7 B．5:4 C．1:1 D．7:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。下列叙述错误的是（ ）

    A．B的结构简式为HOOC﹣CH2﹣COOH

    B．C与乙醇发生了酯化反应

    C．A的结构简式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3

    D．E的分子式为C3H2O4Na2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由NaCl和BaCl2组成的混合溶液100 mL,分为两等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+刚好沉淀完全。则原溶液中c（Na+）（单位:mol·L-1）为（ ）

    A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 0.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )

    A．Cl2 ＋ 2KBr Br2 ＋ 2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

    C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

    D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

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