[题目]向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解).下列说法不正确的是( )A. 当a≥2b时.发生的离子反应为2OH-+CO2===CO+H2OB. 当a＝1.25b时.发生的离子方程式为5OH-+4CO2===3HCO+CO+H2OC. <a<2b时.溶液中CO与HCO物质的量之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是(　　)

A. 当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O

B. 当a＝1.25b时，发生的离子方程式为5OH－＋4CO2===3HCO＋CO＋H2O

C. <a<2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2b－a)∶(2a－b)

D. 若反应后溶液中CO与OH－物质的量之比为2∶1，则5b＝a

【答案】C

【解析】A．二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应，开始反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，当a≥2b时，氢氧化钠过量，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故A正确；B．当a≤b时，发生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，当a=1.25b时，假设b=1，则a=1.25mol，发生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，生成碳酸钠0.625mol，消耗二氧化碳0.625mol，继续发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠0.75mol，最终生成碳酸氢钠0.75mol、碳酸钠0.25mol，n(HCO3-)：n(CO32-)=3：1，反应为：5OH-+4CO2═3HCO3-+CO32-+H2O，故B正确；C．若a：b介于2：3与2：1时生成碳酸钠、碳酸氢钠，发生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，生成碳酸钠0.5amol，消耗二氧化碳0.5amol，继续发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠(b-0.5a)mol，最终生成碳酸氢钠(b-0.5a)mol、碳酸钠(a-b)mol，n(HCO3-)：n(CO32-)=(a-b)：(b-0.5a)，故C错误；D．若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2：1，则氢氧根离子过量，发生2OH-+CO2═CO32-+H2O，若剩余OH-物质的量为1mol，生成CO32-物质的量为2mol，消耗OH-物质的量为4mol，原OH-物质的量为5mol，CO2-物质的量为1mol，5b=a，故D正确；故选C。

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（1）X2Y2属于________ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中化学键类型有：___________________。

（2）Z的硫化物的VSEPR模型为_________________，分子空间构型为______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。