[题目](1)已知:将Cl2通入适量KOH溶液.产物中可能有KC1.KClO.KC1O3.且c(Cl-):c(ClO-)的值与温度高低有关.当n(KOH)=amol时.若某温度下.反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11.则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝ (2)在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4的反应中.7.5molCuSO4可氧化P的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl-):c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝_________________

（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V的极小值为________mL。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336 mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假设还原产物唯一），反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是__________mL。

【答案】 1:2 1.5 2.2 11.2 42.5

【解析】(1)令n(ClO-)=1mol，反应后C(Cl-)：C(ClO-)=11，则n(Cl-)=11mol，电子转移守恒，5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-)，即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol，解得n(ClO3-)=2mol，故溶液中C(ClO-)：C(ClO3-)=1:2；

(2)根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中有的P作还原剂，7.5molCuSO4参加氧化还原反应，被氧化的P的物质的量==1.5mol，根据11P---5Cu3P，若生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量=×11mol=2.2mol；

(3)若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)= =0.2mol，转移电子物质的量=0.2×(6+2)=1.6mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.6，解得x=0.4，故气体体积V=(0.4mol+0.4mol)×22.4L/mol=17.92L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)= n(CuO)= ×0.2mol=0.1mol，转移电子物质的量1×10=1mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=1，计算得x=0.25，气体体(0.25mol+0.25mol)×22.4L/mol=11.2L，则V 的最小值为11.2mL；

(4)往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无铁离子，铁全部以亚铁离子存在，溶液的溶质为硝酸亚铁；原来硝酸的物质的量是0.1L×1mol/L=0.1mol，反应后生成的一氧化氮的物质的量为=0.015mol，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.1mol-0.015mol=0.085mol，硝酸亚铁有0.0425mol，也就是溶液中n(Fe2+)=0.0425mol；

若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，因Fe3+的氧化性大于H+，则最终溶液为FeSO4，且反应过程中无氢气放出，根据原子守恒可知，n(SO42-)=n(Fe2+)=0.0425mol,所加入的的稀硫酸的体积是=0.0425L=42.5mL。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．下列说法正确的是__________。

A．元素的电负性越大，其单质越稳定

B．分子晶体中可能不存在共价键

C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D．金属晶体和离子晶体均具有延展性

Ⅱ．钢铁中含有C、N、Mn等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为____________________。

（2）已知H2S2O8的结构简式如图所示。

①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______________，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是___________（填元素符号）。

②S基态原子中电子的运动状态有_________种。

③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为___________（填“σ键”或“π键”) ，每生成1mol MnO4-，断裂的共价键数目为___________NA。

（3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为______________。已知晶胞参数a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为_______________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。