【题目】Ⅰ．下列说法正确的是__________。
A．元素的电负性越大，其单质越稳定
B．分子晶体中可能不存在共价键
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．金属晶体和离子晶体均具有延展性
Ⅱ．钢铁中含有C、N、Mn等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O 
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）Mn原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为____________________。
（2）已知H2S2O8的结构简式如图所示。
①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______________，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是___________（填元素符号）。
②S基态原子中电子的运动状态有_________种。
③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为___________（填“σ键”或“π键”) ，每生成1mol MnO4-，断裂的共价键数目为___________NA。
（3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为______________。已知晶胞参数a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为_______________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。
【答案】 BC 
sp3 O 16 σ键 2.5 C3N4 
【解析】试题分析：Ⅰ．A．单质稳定性与分子结构有关；B．稀有气体构成的分子晶体中不存在共价键；C．晶格能越大，离子键键能越大；D．离子晶体不均具有延展性。
Ⅱ．（1）Mn是25号元素，价电子的电子排布式是
，根据洪特规则和泡利不相容原理，写Mn价层电子的轨道表达式。
（2）根据价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，结合S2O8 2-的结构判断S原子杂化类型;非金属性越强电负性越大。
原子核外有一个电子就有1种运动状态。
反应中S2O82-断裂的共价键是O-O单键，单键都是σ键，根据离子方程式每生成2mol MnO4-，消耗5mol S2O82-；
（3）图示原子都包含在晶胞内，根据图示，每个晶胞含有6个C原子、8个N原子；每个晶胞的质量是
；每个晶胞的体积是
，根据
计算密度；
解析：Ⅰ．A．单质稳定性与分子结构有关，如F的电负性大于N，N2比F2稳定，故A错误；B．稀有气体构成的分子晶体中不存在共价键，故B正确；C．晶格能越大，离子键键能越大，晶体越稳定，故C正确；D．离子晶体不均具有延展性，故D错误。
Ⅱ．（1）Mn是25号元素，价电子的电子排布式是
，根据洪特规则和泡利不相容原理， Mn价层电子的轨道表达式是
。
（2）①硫原子价层电子对数=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+12(6-4×1-2)=4，所以S原子采取sp3杂化；非金属性越强电负性越大，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是O。
②有一个电子就有1种运动状态，S原子核外有16个电子，所以S基态原子中电子的运动状态有16种。
③反应中S2O82-断裂的共价键是O-O单键，单键都是σ键，S2O82-断裂的共价键类型为σ键；根据离子方程式每生成2mol MnO4-，消耗5mol S2O82-，每生成1mol MnO4-，断裂的S2O82-中共价键数目为2.5 NA；
（3）图示原子都包含在晶胞内，所以每个晶胞含有6个C原子、8个N原子，化学式为C3N4；每个晶胞的质量是
；每个晶胞的体积是
，根据
，密度= 
÷
=
g/cm3；
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【题目】等物质的量的 SO2和SO3下列关系错误的是（ ）
A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1
B. 氧原子的物质的量之比为2:3
C. 氧元素的质量比为3:2
D. 硫元素的质量比为1:1
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 蛋白质都是由C、H、N、 O四种元素组成的
B. 蛋自质水解的最终产物为氨基酸
C. 强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性
D. 构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的
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【题目】下列有关实验现象的叙述中，不正确的是
A. 氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成
B. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟
C. 钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾
D. 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟
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【题目】某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。
（1）A中制取乙炔的化学方程式为_________________________________。
（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是_________________。
（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填序号，下同)装置，干燥乙炔最好选用________装置。
（4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气
混合液
有机混合物Ⅰ
混合液
有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是________；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。
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【题目】肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。
（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：
则肉桂酸甲酯的结构简式是_____________ (不考虑立体异构)。
（2）已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：
II．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：
请回答：
①化合物J的结构简式为_______________；
②化合物G中的官能团有______________；
③G→H为_______________反应(填反应类型)；
④写出反应D→E的化学方程式______________________；
⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：_____________
A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应
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【题目】已知甲苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为__________，反应③的反应类型为_____________。
（2）化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________。
（3）反应②的化学方程式为_______________________________。
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【题目】（1）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl-):c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝_________________
（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。
（3）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO
）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V的极小值为________mL。
（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336 mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假设还原产物唯一），反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是__________mL。
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