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【题目】已知甲苯可以进行如下转化:

回答下列问题:

(1)反应的反应类型为__________,反应的反应类型为_____________

(2)化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________

(3)反应的化学方程式为_______________________________

【答案】 取代反应 消去反应 C7H12 +Cl2+HCl

【解析】(1)反应①苯环上氢被硝基取代,反应类型为取代反应;反应③是醇在浓硫酸作用下发生消去反应,生成不饱和键,反应类型为消去;(2)化合物A是甲苯加氢后的产物,结构简式为脱水后得到D,化合物D的分子式为C7H12;(3)反应②的化学方程式为 +Cl2+HCl。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z是中学化学常见的三种元素,其中,X、Z位于短周期.常温下,X单质为黄绿色气体;向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13.请回答下列问题:

(1)X单质是______,Y离子是______,Z元素是______。(用元素符号或化学式填空)

(2)Z单质与Y的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法,该反应化学方程式是_____________________________________

(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水,部分流程如图1:

处理含铬废水时,在反应池中Cr2O72-变为Cr3+,当反应转移1mol电子时,有______molCr2O72-转化(计算结果保留两位小数)。

②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚,原因是_______________________________________(用文字和化学用语表示)。

③处理含氰废水时,CN-最终转化为两种无毒的气体,该反应的离子方程式是______________________________________________

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【题目】合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是( )

A. 黄铜 B. 不锈钢 C. 青铜 D.

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【题目】钢铁中含有C、N、Mn等元素,实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量,反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)Mn原子的价层电子的轨道衷达式(电子排布图)为______

(2)已知H2S2O8的结构简式如图所示。

①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______,H、O、S三种元素中,电负性最大的元素是_________(填元素符号)。

②S基态原子中电子的运动状态有_________种。

③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为________,(填“σ键”或“π键”) ,每生成1molMnO4-,断裂的共价键数目为_________NA

(3)C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构,但硬度比金刚石大,其晶胞如图所示(图示原子都包含在晶胞内),其化学式为________。已知晶胞参数a=0.64nm, b=0.55nm,c=0.24nm,则该晶体的密度为________(列出式子即可,但式子中不包含字母)g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2Y2Z的起始浓度分别为01mol·Lˉ103 mol·Lˉ102 mol·Lˉ1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(mol·Lˉ1)( )

A. Z03 B. Y204 C. X202 D. Z04

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【题目】目前用量最大、用途最广泛的合金是_______

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【题目】一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若XYZ起始浓度分别为c1c2c3(均不为0),平衡时XYZ的浓度分别为0.1molL10.3molL10.08molL1,则下列判断不合理的是( )

A. c1c2=13 B. 平衡时,YZ的生成速率之比为32

C. XY的转化率不相等 D. c1的取值范围0c10.14 molL1

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【题目】把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中,不变浑浊的是( )

A.Ca(OH)2B.C6H5ONaC.NaAlO2D.Na2SiO3

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【题目】水溶液 X 中只可能溶有 K+Mg2+Al3+AlO2-SiO32-SO32-CO32-SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验

下列判断正确的是

A. 气体甲一定是纯净物

B. 沉淀甲是H2SiO3MgSiO3的混合物

C. CO32-、和SO42-一定不存在于溶液X

D. K+AlO2-SiO32-一定存在于溶液X

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