【题目】目前用量最大、用途最广泛的合金是_______。
小学夺冠AB卷系列答案
ABC考王全优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式________________________________________。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。
③设置装置D的目的是_______________________。
④根据实验现象你得到的结论是______________________________（用化学方程式表示）。
⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。
I.氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 ________________（填字母代号） 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
T（℃） | 10min | 20min | 30min | 40min |
T1 | 20% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为__________________。
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________v(逆）(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=___________，则可以求出醋酸的电离常数Ka =____________ (用含a和b的代数式表示）。
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【题目】2017年12月30日，高淳至南京轻轨（S9号线）开通运行，列车的主体原料是铝合金。铝合金属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 盐
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【题目】已知甲苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为__________，反应③的反应类型为_____________。
（2）化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________。
（3）反应②的化学方程式为_______________________________。
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【题目】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）
A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m
C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
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【题目】25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列问题：
（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸
b．加热 c．加水稀释至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）____醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮的固定主要有三大途径，它们是_______、_______、_______；氮肥主要有_______、硝态氮肥和_______，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是_______；含_______三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。
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【题目】有关乙烯的下列叙述正确的是
①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯 ③乙烷中混有乙烯可用溴水洗气除去 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体
A. 有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④
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