Question

【题目】室温下向10 mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

Answer 1

【答案】D
【解析】A、a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，A不符合题意；
B、a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+ ， 抑制水的电离，B不符合题意；
C、pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，C不符合题意；
D、b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A-水解程度，则存在c(A-)＞c(HA)，D符合题意；
故答案为：DA．a点加入的HA的体积与NaOH溶液的体积相等，其反应后所得溶液的溶质为NaA，溶液显碱性；
B．a点中A-的水解会促进水的电离，b点中HA的电离会抑制水的电离；
C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)；
D．b点溶液中的溶质为NaA、HA，溶液显酸性，HA的电离大于A-的水解；