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    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。

    回答下列问题：

    （1）在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。

    （2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为_____________。

    （3）在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是_____________(填化学式,下同),还原性较强的是_______________。

    （4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式：________________________________________________________。

    （5）常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：_________________________________________________。

    【答案】 三 ⅥA HCl H2S HSO3-+H+=SO2↑+H2O 5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

    【解析】试题分析：由图可知，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl等六种短周期元素。

    （1）在周期表中,E位于第三周期第ⅥA族。

    （2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物为N2H4，其电子式为。

    （3）S、Cl的非金属性相比，S<Cl，所以其气态氢化物中热稳定性较强的是HCl，还原性较强的是H2S。

    （4）A、C、D、E组成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，将两溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O。

    （5）常用(NH4)2S2O8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀，则S2O82-被还原为SO42-、Mn2+被氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+。

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    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    B.等质量的O2比O3的能量低
    C.1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量
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    ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B. 由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

    C. 可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

    D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

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