【题目】己知浓硝酸和乙胺反应:,产物
的熔点为
,在室温下能够融化电离出
和
离子,称为室温离子.下列有关正确的是
A.浓硝酸和乙胺反应属于加成反应
B.室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作
C.中,只有
键没有
键
D.融化晶体需要破坏分子间作用力
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【题目】在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1,能说明反应已经达到化学平衡状态的是
A.各物质的浓度相等
B.反应容器内压强不变
C.容器内颜色不再变化
D.单位时间内断裂a mol H-H键,同时形成2a mol H-I键
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【题目】我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是
A.化合物I的分子式为C19H24O5
B.化合物I和化合物Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C.化合物Ⅱ在一定条件下能发生取代反应、加成反应
D.检验化合物Ⅱ中是否含有化合物I可用Br2/CCl4
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【题目】已知:C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol-1;2CO(g)+ O2(g)
2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
(1)一氧化碳的标准燃烧热ΔH为:_________
(2)碳和氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式是:___________
(3)反应CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH为:_________________
(4)完全燃烧相同物质的量的C和CO,放出的热量_____多(填C或CO)
(5)在25℃、101kPa时,8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ,则CH4燃烧的热化学方程式________
(6)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图 所示。B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)___________
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【题目】海洋中有丰富的资源,下图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是( )
A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.将MgCl2·6H2O加热蒸发可得无水MgCl2
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【题目】室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加水稀释,的值减小
B.0.1mol·L-1的硫酸铝溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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【题目】硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体.其分子结构和相似,但
键键能比
键键能低。下列判断错误的是
A.分子呈正四面体形
B.分子是非极性分子
C.因为键键能比
键键能低,所以
沸点低于
沸点
D.分子稳定性低于
分子,因为
键键能高
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H =+Q kJ/mol (Q>0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列说法正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B. 该温度下的平衡常数K =125
C. 反应达平衡时,吸收的热量为5Q kJ
D. 其他条件不变,若开始时c(N2O5)=10mol/L,则达平衡后c(N2O5)=5mol/L
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【题目】已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是。请根据下表所列数据判断下列说法,其中错误的是
元素 |
|
|
|
|
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X常见化合价是
B.元素Y是第ⅢA族元素
C.同周期主族元素中,X的第一电离能最小
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
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