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    【题目】己知浓硝酸和乙胺反应：，产物的熔点为，在室温下能够融化电离出和离子，称为室温离子．下列有关正确的是

    A.浓硝酸和乙胺反应属于加成反应

    B.室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作

    C.中，只有键没有键

    D.融化晶体需要破坏分子间作用力

    【答案】B

    【解析】

    该反应生成离子化合物而不是共价化合物，且不存在不饱和键中的化学键断裂结合原子或原子团，所以应该是化合反应而不是加成反应，故A错误；

    B.产物的熔点为，在室温下能电离出阴阳离子，所以室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作，故B正确；

    C.中的中含有键，故C错误；

    D.熔融状态下，电离出阴阳离子的化合物属于离子化合物，离子化合物熔融状态下破坏离子键而不是分子间作用力，故D错误；

    故选：B。

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    【题目】在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

    A.各物质的浓度相等

    B.反应容器内压强不变

    C.容器内颜色不再变化

    D.单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键

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    【题目】我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是

    A.化合物I的分子式为C19H24O5

    B.化合物I和化合物Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应

    C.化合物Ⅱ在一定条件下能发生取代反应、加成反应

    D.检验化合物Ⅱ中是否含有化合物I可用Br2/CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1

    （1）一氧化碳的标准燃烧热ΔH为：_________

    （2）碳和氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式是：___________

    （3）反应CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH为：_________________

    （4）完全燃烧相同物质的量的C和CO，放出的热量_____多（填C或CO）

    （5）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式________

    （6）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图 所示。B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是（ ）

    A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应

    C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    D.将MgCl2·6H2O加热蒸发可得无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）

    A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小

    B.0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C.pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

    D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和相似，但键键能比键键能低。下列判断错误的是

    A.分子呈正四面体形

    B.分子是非极性分子

    C.因为键键能比键键能低，所以沸点低于沸点

    D.分子稳定性低于分子，因为键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol/L

    5.0

    3.5

    2.5

    2.5

    下列说法正确的是

    A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)

    B. 该温度下的平衡常数K ＝125

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

    D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是。请根据下表所列数据判断下列说法，其中错误的是

    元素

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A.元素X常见化合价是

    B.元素Y是第ⅢA族元素

    C.同周期主族元素中，X的第一电离能最小

    D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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