Question

【题目】(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为___ mol·L-1。

(2)若从中取出50 mL,其物质的量浓度为___ mol·L-1;溶质的质量为___ g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为___ mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为___ mol·L-1。

Answer 1

【答案】 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1

【解析】14.2g硫酸钠的物质的量为：n==0.1mol，该溶液的物质的量浓度为：c==0.2mol/L；

（1）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，取出的溶液浓度为0.2mol/L；溶质的质量为0.2mol/L×0.05L×142g/mol=1.42g；（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，则：c1V1=c2V2，稀释后溶液的浓度为：c2===0.1mol/L，Na+的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，则c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，c（SO42-）=c（Na2SO4）=0.1mol/L。