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    【3分】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol·L-1该溶液恰好把标准状况下的224 mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为


    1. A.
      -2
    2. B.
      0
    3. C.
      +4
    4. D.
      +6
    D
    Na2S2O3中，S为+2价，设其升高了x价。由电子得失守恒可得：
    x=4故升高到+6价。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【3分】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol·L-1该溶液恰好把标准状况下的224 mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为(    )

    A.-2                  B.0                  C.+4                   D.+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：

    o

    (1)   在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。

    (2)   用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。

    【提出假设】

    假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质

    假设2:晶体中只含Na2S杂质

    假设3: ____________________________

    【查阅资料】

    ②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

    【判断与思考】

    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________

    【设计方案进行实验】

    基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。

    限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

    (3)   已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：填空题

    (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
    o
    (1)   在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
    (2)   用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
    【提出假设】
    假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
    假设2:晶体中只含Na2S杂质
    假设3: ____________________________
    【查阅资料】
    ②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

    【判断与思考】
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
    【设计方案进行实验】
    基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
    限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

    (3)   已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：填空题

    (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：

    o

    (1)   在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。

    (2)   用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。

    【提出假设】

    假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质

    假设2:晶体中只含Na2S杂质

    假设3: ____________________________

    【查阅资料】

    ②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

    【判断与思考】

    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________

    【设计方案进行实验】

    基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。

    限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

    (3)   已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。

     

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