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    工业上高纯硅可以通过下列反应制取：

    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)－236 kJ

    完成下列填空：

    1．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，3 min后达到平衡，此时获得固体的质量________g．

    2．该反应的平衡常数表达式K＝________．可以通过________使K增大．

    3．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是________．

    a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)

    b．断开4 mol　Si－Cl键的同时，生成4 mol　H－Cl键

    c．混合气体密度保持不变

    d．c(SiCl4)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶2∶4

    4．若反应过程如下图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量(mol)，横坐标表示时间(min)，若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是________，第3分钟改变的条件是________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是________．

    答案：
    解析：

    　　1．8.4

    　　2．K＝c(HCl)4/c(SiCl4)·c(H2)2　升温．

    　　3．ac

    　　4．减压　升温(且加催化剂)　1－1.5分钟


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?河东区一模）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：
    SiCl4（g）+2H2（g）
    高温
    Si（s）+4HCl（g）-236kJ
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为
    此空删除
    此空删除
    0.1mol/（L?min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量
    8.4
    8.4
     g．
    （2）该反应的平衡常数表达式K=
    c4(HCl)
    c(SiCl4)?c2(H2)
    c4(HCl)
    c(SiCl4)?c2(H2)
    ．可以通过
    升温
    升温
    使K增大．
    （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是
    ac
    ac
    ．
    a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．断开4mol Si-Cl键的同时，生成4mol H-Cl键
    c．混合气体密度保持不变              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
    （4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是
    减压
    减压
    ，第3分钟改变的条件是
    升温
    升温
    ，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是
    1-1.5min
    1-1.5min
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
    SiC
    ＞
    ＞
    Si； SiCl4
    ＜
    ＜
    SiO2
    （2）能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），原因是
    物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低．
    物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低．

    （3）如图立方体中心的“?”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“?”表示出与之紧邻的碳原子

    （4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
    高温
     Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为
    +236kJ/mol
    +236kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：河南省济源一中2010届高三9月月考化学试题 题型：013

    通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)．下面列举了一些化学键的键能数据，供计算用：

    工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为：

    [　　]

    A．

    ＋412 kJ/mol

    B．

    －412 kJ/mol

    C．

    ＋236 kJ/mol

    D．

    －236 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市黄浦区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s) + 4HCl(g) －236kJ

    完成下列填空：

    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量       g。

    （2）该反应的平衡常数表达式K＝             。可以通过_______使K增大。

    （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是        。

    a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 

    b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键

    c．混合气体密度保持不变

    d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4

    （4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。

     

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