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    下列离子方程式正确的是
    A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气  Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl—
    B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 ="=" Fe3+ + Br2 + 4Cl—
    C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O
    D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应：
    HCO3-+Ba2++OH-    BaCO3↓+H2O
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析：
    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
    ②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
    ③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
    ④对③中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
    请回答下列问题：
    (1)原溶液中一定存在的离子是_________________，一定不存在的离子是____________。
    (2)通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
    (3)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（   ）
    A．在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
    B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O
    C．在与铝反应能生成H2的溶液中，NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存
    D．除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有三种物质A、B、C，它们均溶于水。其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
    阳离子
    		Na＋   H＋     Ba2＋
    阴离子
    		OH－   CO    SO 
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
    请根据上述实验结果，填空：
    (1)写出下列物质的化学式：X                  
    (2)B溶于水后的电离方程式为                                      
    (3)鉴别B中阴离子的实验操作方法是                              
    (4)B与C反应的离子方程式：                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

    （3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
    向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（    ）
    A． K2CO3、BaCl2B．NaOH、CuSO4
    C． AgNO3、NaClD． Na2CO3、CaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是：         
    A．Fe + CuSO4 =" Cu" + FeSO4B．2Na + Cl22 NaCl
    C．NaCl + AgNO3 =" AgCl↓+" NaNO3D．2KClO32KCl + 3O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    离子反应及其应用：
    （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：                      ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：                                
    （2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3 ，现做以下实验：
    ①、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
    ②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
    ③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
    试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是                 ，一定不含的物质是           ，可能含有的物质是           （以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式：                                        ，
    第②反应步中离子方程式：                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                                                                       （   ）
    A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：
    4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
    B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
    C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
    D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
    c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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