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    （8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

    （3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
    向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （1）人工降雨是缓解干旱的有效措施；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）医疗上用硫酸钡作“钡餐”；（4）石头纸（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。下列说法正确的是         （   ）
    A．AgI和干冰都可用于人工降雨
    B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素
    C．硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒
    D．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    ⑴3.6g H2O的物质的量是________，含有_______________个水分子，含有________mol H原子。（水的相对分子质量是18）
    ⑵酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是                       ，
    这类离子反应发生的条件是                                            ，
    只要具备上述条件之一，反应就能发生。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g—0．5g．已知NaNO2能发生如下反应：aNO+xI—+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中，x、y、z的数值分别是         （全对才给分），
    （2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为              ．
    （3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是             ，
    a．NaCl              b．H2O2                                            c．NH4Cl                    d．浓H2SO4
    所发生反应的离子方程式为：                                          ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
    阳离子
    		H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子
    		OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀。
    试回答下列问题：
    （1）写出化学式：A______   B______   C______  D         E        
    (2) E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________    _  ；
    (3) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为     mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有        （填编号）。
    ①单质 ②氧化物 ③化合物  ④盐 
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
    （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取该溶液进行以下实验：
    ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除            存在。
    ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。
    ④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。
    ⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____    ____；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2- 、MnO4-、NO3-、SO42-、CO32-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将白色粉末进行下列实验，实验操作及观察到现象如下：
    a、取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解，溶液无色透明；
    b、向所得溶液慢慢滴入苛性钠溶液并加热，现象是：无明显现象；
    c、取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象；
    d、取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
    根据实验推断：
    （1）从a实验中可推断粉末中一定没有________离子；
    （2）从b实验中可推断粉末中一定没有________离子；
    （3）从c实验中可推断粉末中一定没有________离子；
    （4）从d实验中可推断粉末中必定含有________离子；
    （5）综上所述，粉末中还可能含有________离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气  Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl—
    B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 ="=" Fe3+ + Br2 + 4Cl—
    C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O
    D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应：
    HCO3-+Ba2++OH-    BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．4mol/L，c（H2SO4）=0．1mol/L，向其中加入 1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为            （   ）
    A．0．15mol/LB．0．3mol/L
    C．0．225mol/LD．无法计算

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