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    （8分）
    ⑴3.6g H2O的物质的量是________，含有_______________个水分子，含有________mol H原子。（水的相对分子质量是18）
    ⑵酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是                       ，
    这类离子反应发生的条件是                                            ，
    只要具备上述条件之一，反应就能发生。
    (1).0.2mol     0.2NA(0.2×6.02×1023  ,1.204×1023)    0.4mol
    (2)两种电解质相互交换离子的反应;生成沉淀，气体，水
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是   （ ）
    A．防止CO32―的干扰B．防止Cl―的干扰
    C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析：
    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
    ②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
    ③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
    ④对③中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
    请回答下列问题：
    (1)原溶液中一定存在的离子是_________________，一定不存在的离子是____________。
    (2)通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
    (3)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某溶液中可能含有OH—，CO32—，AlO2—，SiO32—，SO42—，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：

    回答下列问题：（已知：AlO2—+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+ CO32—）
    （1）原混合溶液中一定含有的离子是：___________________________________；
    （2）AB段反应的离子方程式是：____________________________________________；
    (3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_______________________                                                      
    （2）沉淀G的化学式为_____________。
    （3）写出有关离子方程式：
    ①中生成A________________________                       。
    ②_________                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经如下实验：
    ① 原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀；
    ② 将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
    ③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
    ④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
    回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是              ，一定不含有的离子是             。
    （2）请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：
    ①产生白色沉淀                                                       ；
    ②产生气体                                                       ；
    ④产生白色沉淀                                                       。
    （3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）            ，
    并说明理由                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（   ）
    A．在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
    B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O
    C．在与铝反应能生成H2的溶液中，NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存
    D．除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有三种物质A、B、C，它们均溶于水。其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
    阳离子
    		Na＋   H＋     Ba2＋
    阴离子
    		OH－   CO    SO 
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
    请根据上述实验结果，填空：
    (1)写出下列物质的化学式：X                  
    (2)B溶于水后的电离方程式为                                      
    (3)鉴别B中阴离子的实验操作方法是                              
    (4)B与C反应的离子方程式：                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

    （3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
    向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。

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