(1)实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气.写出反应的化学方程式.并用双线桥法标出电子转移情况: .(2)实验室制取Cl2的反应方程式之一为:.被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;当标准状况下有11.2L氯气生成时.该反应的电子转移数为 .(3)已知下列两个氧化还原反应:O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S.则三种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）

（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：。

（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：

。

被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;

当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为。

（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。

（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：。

（12分）（1）；（2） 5/8 （1分） NA （1分）。

（3）O2>I2>S 或 S <I2< O2；（4）2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O ； SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓ 。

（5） HCO3- + H+== H2O+CO2↑ 。

【解析】

试题分析：（1）氯酸钾不稳定，受热分解产生KCl和氧气，反应的方程式及电子转移的双线桥法表示是：

（2）在实验室用KMnO4制取Cl2的的反应中，每16mol的氯气发生反应，其中被氧化的氯气的物质的量是10mol，未参加氧化还原反应的氯气的物质的量是6mol，因此被氧化的盐酸占反应盐酸总量的10/16=5/8; 若标准状况下有11.2L氯气生成时，即产生氯气0.5mol，则该反应的电子转移数为1mol×NA个/mol= NA ;

（3）在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。在反应O2+4HI===2I2+2H2O中，氧化性：O2> I2;在反应Na2S+I2===2NaI+S中氧化性I2>S，所以氧化性大小比较是：O2>I2>S 或 S <I2< O2；

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，则此步反应的离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓ 。

（5）小苏打的主要成分是NaHCO3，医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：HCO3- + H+== H2O+CO2↑ 。

考点：考查氧化还原反应的双线桥表示、物质氧化性的比较、离子方程式的书写的知识。

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