Question

（6分）已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl

（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为多少？

（2）若标准状况下33.6LCl2参加反应则被氧化的NH3的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？ （有计算步骤）

 

Answer 1

（6分）（1）4:1(2分)

（2）3Cl2→2NH3（被氧化）

3mol 2х17g

1.5mol m 得m=17g （2分）

3Cl2→6NH4Cl

3mol 6mol

1.5mol n 得n=3mol c(NH4Cl)=6mol/L（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据方程式可知：在参加反应的8mol的NH3中有2mol的化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，6mol的NH3的化合价没有发生变化，因此参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为8:2=4:1；（2） n(Cl2)= 33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根据方程式可知每3mol的氯气参加反应，2mol的氨气被氧化，现在参加反应的氯气的物质的量是1.5mol，所以被氧化的氨气的质量是：(1.5mol×2 ×17 g/mol)÷3=17g；根据Cl元素守恒可得关系式：3Cl2→6NH4Cl。n(Cl2)= 1.5mol,所以n(NH4Cl)= 3mol，所以c(NH4Cl)=3mol÷0.5L=6mol/L.

考点：考查在氧化还原反应中物质的作用、守恒法在化学反应及计算中的应用的知识。