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    如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

    A．溶液中H＋向Zn电极移动

    B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

    C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋

    D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，锌是负极，A错误；B、电池中电流是从正极流向负极，即该原电池中外电路中电流方向为：Cu→Zn，B正确；C、锌是负极失去电子，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，C正确；D、氢离子在正极得到电子，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑，则有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2物质的量是0.5mol，在标准状况下的体积为11.2 L，D正确，答案选A。

    考点：考查铜锌原电池的有关判断

     

    练习册系列答案
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    （14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

    （1）写出下列物质的化学式：

    A： D： R： 。

    （2）按要求写下列反应方程式：

    H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；

    向N中通足量CO2时反应的离子方程式： ；

    D与盐酸反应的离子方程式： 。

    （3）简述检验气体C的方法： 。

     

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    需要垫上石棉网加热的仪器是

    A．试管 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．蒸发皿

     

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    FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

    Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

    B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

    D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

     

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    反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

     

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    下列叙述正确的是

    A．含金属元素的离子一定是阳离子

    B．金属阳离子被还原一定得到金属单质

    C．共价化合物中只含共价键

    D．1H、2H、3H互为同素异形体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

    A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

     

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    （2）若标准状况下33.6LCl2参加反应则被氧化的NH3的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？ （有计算步骤）

     

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    ③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。

     

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